PRÁCTICA 21: CREMA PARA MANOS Y CUERPO.

PRÁCTICA 21: CREMA PARA MANOS Y CUERPO.

OBJETIVO: Elaborar crema para manos y cuerpo.

INVESTIGACIÓN: ¿Qué es el ácido esteárico y para qué se utiliza?

HIPÓTESIS:

MATERIAL:

• Molde de peltre de 200 ml aprox.
• Pala de madera pequeña o abatelenguas.
• Pipeta.
• Balanza granataria.
• Probeta.
• Sistema de calentamiento (soporte universal, anillo de hierro, rejilla de alambre, mechero bunsen).

SUSTANCIAS:

• 90 ml de agua.
• 30 g de ácido estearico o estearina.
• 45 ml de aceite de almendras o de ricino.
• 12 ml de glicerina.
• 10 ml de trietanolamina
• 20 gotas de esencia de su preferencia.

PROCEDIMIENTO:

1. Pon el agua en el molde de metal y déjala hervir.
2. Agrega el ácido esteárico poco a poco y agita cuidadosamente con la pala de madera. Separa de la lumbre únicamente si empieza a humear.
3. Enseguida agrega el aceite de almendras y la glicerina hasta integrar.
4. Saca de la lumbre (si no lo habías hecho ya)  y agrega la trietanolamina, sin dejar de mover para que se incorpore bien.
5. Sigue batiendo para que se enfríe la mezcla, agrega la esencia y envasa.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

ANÁLISIS:

1. ¿Cuál es la función del ácido esteárico? ¿Y de la trietanolamina?

CONCLUSIÓN:

PRACTICA 20: LIBRE DE MICROORGANISMOS

PRACTICA 20: LIBRE DE MICROORGANISMOS

1a. PARTE:

OBJETIVO: Elaborar gel antibacterial.

INVESTIGACIÓN:¿Cuáles son las propiedades físicas y químicas del alcohol etílico, la trietanolamina, la glicerina y el carbopol? Investiga también su fórmula química.

HIPÓTESIS:

MATERIAL:

• Probeta graduada de 100 ml.
• Vaso desechable de plástico transparente.
• Pipeta.
• Balanza granataria.
• Batidor globo.
• Colador pequeño.

SUSTANCIAS:

• 150 ml de alcohol del 70 o de tapa azul.
• 100 ml de agua.
• 2 ml de trietanolamina.
• 1.3 g de carbopol.
• 5 gotas de esencia.

PROCEDIMIENTO:

1. Pon el alcohol en el vaso y con ayuda de un colador cierne el carbopol poco a poco agitando vigorosamente la mezcla hasta que quede perfectamente diluido.
2. Luego agrega la glicerina y mezcla.
3. Enseguida agrega la trietanolamina y agita hasta que se forme el gel.
4. Por último agrega la esencia y listo.
5. Envasa y etiqueta.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÒN):

ANÁLISIS:

1. ¿Cuál de los ingredientes es el eliminador de microorganismos?
2. Los geles tienen la leyenda “Elimina el 99% de los microorganismos” ¿qué microorganismos no elimina?
3. Cuales son los beneficios y perjuicios de utilizar gel antibacterial?

CONCLUSIÓN:

2a. PARTE:

OBJETIVO: Elaborar pasta dental casera y comprobar su funcionalidad.

INVESTIGACIÓN: ¿Qué tan importante es que la pasta de dientes contenga flúor? ¿Cuál es la función de cada uno de  los ingredientes de la pasta dental casera?

MATERIAL:

-          Mortero con pistilo.

-          Cuchara.

-     Tapa de plástico.

SUSTANCIAS:

-          Peroxido de hidrogeno al 3%.

-          Bicarbonato de sodio.

-          Aceite de coco

-          Esencia comestible de menta.

-          Stevia.

PROCEDIMIENTO 1:

1.       Mezcla en el mortero 1/2 cda de sal, 2 cdas de bicarbonato, 1 ½ cda peróxido hasta formar una pasta uniforme, agrega 10 gotas de esencia de menta. Lista para usar.

PROCEDIMIENTO 2:

1.       Mezcla en el mortero 1 ½ cda de bicarbonato, 1 cda aceite de coco y ½ sobre de stevia hasta formar una pasta, agregue 10 gotas de esencia de menta,  la hierbabuena picada y ¡LISTO!.

ANÁLISIS:

¿Qué tan efectivas y agradables resultaron ser cada una de las pastas de dientes que elaboraste?

CONCLUSIÓN:

PRÁCTICA 19: A PLATA LIMPIA

PRÁCTICA 19: A PLATA LIMPIA

OBJETIVO: Remover el recubrimiento de óxido de un objeto de plata, por medio de una reacción de oxido- reducción

INVESTIGACIÓN: Representa con una ecuación química el ennegrecimiento de la plata y descríbela.

HIPÓTESIS:

MATERIAL:

• Cristalizador.
• Sistema de calentamiento (soporte universal, anillo de hierro, rejilla de alambre y mechero bunsen).
• Un objeto de plata manchado.
• Cepillo de dientes que ya no utilices.
• Una hoja de papel aluminio.

SUSTANCIAS:

• Bicarbonato de sodio.
• Agua.

PROCEDIMIENTO:

1. Colocar la hoja de papel aluminio en el cristalizador.
2. Coloca sobre el aluminio, el objeto que se desea limpiar, asegurándose que el objeto esté en contacto con el aluminio.
3. Agregar una pequeña cantidad de bicarbonato de sodio y suficiente agua para cubrir el objeto de plata.
4. Calentar el recipiente sobre la flama del mechero y dejarlo ahí unos 15 a 20 minutos aproximadamente.
5. Con un cepillo talla el objeto para eliminar el material desprendido.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

ANÁLISIS:

1. ¿Se logró limpiar el objeto?
2. Representa lo que sucedió con una ecuación química.
3. Identifica al agente reductor y al agente oxidante.

CONCLUSIÓN:

PRÁCTICA 18: TINTA INVISIBLE.

PRÁCTICA 18: TINTA INVISIBLE.

OBJETIVO: Identificar el cambio químico en algunos ejemplos de óxido-reducción.

INVESTIGACIÓN: ¿Que es la oxidación? ¿Solo pueden oxidarse los metales? ¿Cuales son los óxidos ácidos y cuáles los óxidos básicos?

Menciona y explica un proceso de oxido-reducción que se lleve a cabo en la naturaleza y otro en la industria.

HIPÓTESIS:

MATERIAL:

• 3 Hojas blancas tamaño carta.
• 1 pincel.
• 3 vasos desechables pequeños.
• Mechero bunsen.

SUSTANCIAS:

• Jugo de limón.
• Leche de vaca.
• Agua.

PROCEDIMIENTO:

1. Rotula cada una de las hojas en la parte superior derecha con la palabra “leche”, “limón y “agua”
2. Obtén el jugo de un limón en uno de los recipientes de plástico.
3. Utiliza el jugo como pintura y con el pincel dibuja alguna figura  o escribe una leyenda (sin remojar demasiado la hoja) y espera a que seque completamente.
4. Enciende el mechero y pasa la hoja por encima de la flama sin que llegue a quemarse. Observa lo que sucede.
5. Haz lo mismo con la leche y el agua. Liimpia perfectamente el pincel para cada sustancia.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

ANÁLISIS:

1. ¿Sucedió lo  mismo con las tres sustancias?
2. ¿A qué crees que se deba?
3. ¿Crees que lo sucedido con el limón y la leche sea una oxidación? ¿Por qué?

CONCLUSIÓN:

PRACTICA 17: NEUTRALIZACIÓN ÁCIDO-BASE.

PRACTICA 17: NEUTRALIZACIÓN ÁCIDO-BASE.

OBJETIVO: Lograr la neutralización de una base fuerte con un ácido fuerte.

INVESTIGACIÓN: La fenolftaleína es un indicador ácido-base. Investiga ¿cuál es la reacción de la fenolftaleína al estar en contacto con ácidos y bases?

HIPÓTESIS:

MATERIAL:

• Matraz erlenmeyer de 200 ml.
• Bureta.
• 2 Vasos de precipitado de 300 ml.
• Gotero.
• Guantes
• Lentes.

SUSTANCIAS:

• Disolución de ácido clorhídrico al 10%
• Disolución de bicarbonato de sodio al 10%
• Fenolftaleína.

PROCEDIMIENTO:

1. Viertan con mucho cuidado 20 ml de disolución de bicarbonato de sodio en el matraz y agreguen dos gotas de fenolftaleína, registren lo observado.
2. En una bureta pongan la disolución de ácido clorhídrico y fíjenla en el soporte universal. Anoten la cantidad de ácido clorhídrico que hay en la bureta para que al final conozcan cuánto ácido clorhídrico se le agregó a la mezcla que hay en el matraz.
3. Coloquen el matraz que contiene la disolución de bicarbonato de sodio debajo de la bureta y comienzen a vaciar gota a gota la disolución de ácido clorhídrico. Cada vez que caiga una gota agiten vigorosamente el matraz. Hagan este paso hasta que el color del matraz desaparezca; en ese momento cierren la llave de la bureta y anoten la cantidad de ácido que vaciaron en el matraz.

OBSERVACIONES Y DESCRIPCIÓN:

ANÁLISIS:

1. ¿Cual es la función de la fenolftaleína en esta práctica?
2. ¿Que provocó que la fenolftaleína cambiara de color al agregarle el ácido clorhídrico a la disolución de bicarbonato de sodio?

CONCLUSIÓN:

PRACTICA 17: ¿QUÉ TAN EFECTIVOS SON PARA NEUTRALIZAR?

PRACTICA 17: ¿QUÉ TAN EFECTIVOS SON PARA NEUTRALIZAR?

OBJETIVO:Evalúa el mejor antiácido con base a su capacidad neutralizante.

INVESTIGACIÓN:¿Cómo actúan los antiácidos? Ecuación química.

HIPÓTESIS:

MATERIAL:

• 6 bolsas con cierre hermético tamaño sandwich.
• 1 cuchara de plástico.
• Marcador de aceite.
• pipeta.
• mortero con pistilo.

SUSTANCIAS:

• Extracto de col morada.
• Tums
• Alka-seltzer.
• Sal de uvas
• Melox
• Omeprazol
• Pepto bismol
• vinagre blanco.

PROCEDIMIENTO:

1. Marquen cada bolsa con el nombre de uno de los antiácidos y en cada ua agreguen 5 ml de vinagre blanco, 10 ml de agua y 2 cucharadas de extracto de col morada.
2. Trituren la tableta de cada antiácido y añadan el polvo en la bolsa correspondiente o bien agreguen 1 cucharada de antiácido según sea el caso. Extraigan el exceso de aire de la bolsa y ciérrenla.
3. Registren sus observaciones.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

ANÁLISIS:

1. Comparen las coloraciones del líquido de las bolsas cuando concluyan las reacciones. Utilicen la escala de pH del indicador que utilizaron para determinar cuál antiácido es más efectivo.
2. Hagan una lista del más efectivo al menos efectivo y fundamenten su respuesta.

CONCLUSIÓN:

PRACTICA 15: UN INDICADOR NATURAL.

PRACTICA 15: UN INDICADOR NATURAL.

1a parte:

OBJETIVO: Obtención de un indicador natural de ácidos y bases.

INVESTIGACIÓN:¿Que sustancia hace que la col morada pueda usarse como indicador de pH?¿Qué otras sustancias NATURALES pueden utilizarse como indicadores de pH?

HIPÓTESIS:

MATERIAL:

• Un recipiente de metal de medio litro de capacidad.
• Dispositivo de calentamiento (soporte universal, anillo de hierro, rejilla de alambre, mechero bunsen)
• Colador mediano
• Embudo de plástico.
• Botella de plástico de 1 litro vacía.

SUSTANCIAS:

• 4 hojas de col morada.
• Agua de la llave.

PROCEDIMIENTO:

1. Partan las hojas de col morada en trozos pequeños.
2. Pongan a calentar 400 ml de agua en el recipiente.
3. Cuando el agua rompa el hervor vacíen la col morada en el recipiente. Déjenlo  hervir por 5 minutos o hasta que el agua tome un color púrpura.
4. Esperen a que se enfríe la mezcla y con ayuda del embudo vacíenla en la botella de plástico, tápenla y refrigeren.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

CONCLUSIÓN:

2a parte:

OBJETIVO:Determinar si una sustancia es ácida o básica utilizando el indicador natural de col morada.

INVESTIGACIÓN:

*Imprime a color la escala de pH exclusiva para la col morada.

¿Qué significa pH? Investiga el pH que debe tener la piel de tu cara, tu estómago, tu saliva y tu sudor y qué sucede si éste llega a alterarse.

HIPÓTESIS: Hagan una lista previa con las sustancias que creen son ácidas y básicas.

MATERIAL:

• 12 cucharas desechables.
• 12 vasos desechables transparentes.
• 1 vaso de precipitado.
• Marcador permanente.

SUSTANCIAS:

• Equipo 1: Agua destilada o agua inyectable y vinagre de chiles.
• Equipo 2: bicarbonato de sodio y alka-seltzer
• Equipo 3: Jugo de frutas procesado sabor durazno y leche entera.
• Equipo 4: ´Sprite o 7 Up y bebida energética vive 100.
• Equipo 5: Pastillas de vitamina C y pinol.
• Equipo 6: Jabón líquido transparente y limones.

NOTA: Cada equipo traerá la sustancias asignadas para todos los equipos.

PROCEDIMIENTO:

1. Numera los vasos del 1 al 12.
2. Agrega 50 ml de agua de la llave a cada vaso.
3. Vacíen una muestra de cada sustancia a examinar, una distinta en cada vaso y mezclen bien.
4. Agreguen 2 cucharadas del indicador natural a cada vaso y mezclen con una cuchara limpia.
5. Registren sus observaciones en la tabla siguiente:

Vaso	Sustancia a analizar	Color inicial	color final	pH aproximado (color y número)
1	Agua destilada
2	Vinagre
3	Bicarbonato de sodio
4	Alka-seltzer
5	Jugo de frutas
6	Leche entera
7	Refresco
8	Bebida energética
9	Vitamina C
10	Pinol
11	Jabón líquido
12	Jugo de limón

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

ANÁLISIS:

1. De acuerdo con la escala de pH para la col morada clasifica las sustancias en ácidas y básicas.
2. Ahora acomodalas de acuerdo a la escala de pH de la col morada desde el 14 hasta el 0 y haz una lista.
3. ¿Qué aplicación práctica le encuentran a este experimento?

CONCLUSIÓN: